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还原性就是失电子的能力，越容易失去就其还原性要强。
CL-,Br-,I-是同主簇元素，同时得到一个电子形成离子后都达到了稳定结构，要其失去电子是比较难的，但就这三个还原性比较，I->Br->Cl-,因为I-的电子层最多，其中心核电核对最外层电子的吸引能力要小，易失去电子，同理其次是Br-,再是Cl-。反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
记法2：高失氧，低得还
解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
2.化合价降低，得到电子，还原反应。
记法3：升失被氧还
降得被还氧
解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化还原/净离子方程：
三价铬（AQ）+ H2SO4（AQ）
他想出了以下分子式;
2铬（AQ）+ 3H2（SO4）3 ----------> 3H2（克），+ CR2（SO4）3（AQ）
之后想出了这个的净离子：
6H +（AQ）--------> 3H2（G）
然后再看一个反应，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
写成离子式就是：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 在这个反应中我们知道I-失去电子是还原剂，Fe2+是还原产物，还原计的还原性大于还原产物的还原性，所以I->Fe2+。同样，我们可以从Fe2+与Br2,CL2反应得出Fe2+的还原性比Br-,Cl-的还原性要大。
接着我们再看一个反应：I2 + SO32- + H2O == 2I- +SO42- + 2H+
还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，所以，SO32->I- 的还原性
总上所叙，还原性比较结果为：SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
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