滴定法是一种技术，用于在分析化学中确定一个未知的酸或碱的浓度。滴定涉及的解决方案，其中之一的浓度是已知的已知体积的另一种解决方案中的浓度是未知的，直到反应达到所需的电平慢慢加入。酸/碱滴定，从pH值指示剂的颜色变化达到或用pH计直接读取。此信息可用于计算未知溶液的浓度。
如果酸性溶液的pH值对在滴定过程中加入的碱的量，绘制图形的形状被称为一个滴定曲线。所有的酸滴定曲线遵循相同的基本形状。
在开始时，该溶液具有低pH值和爬上加入强碱。由于溶液接近点，所有的H +中和，将pH值急剧上升，然后水平再次作为解决方案变得更基本的多个OH -离子加入。
第一条曲线显示了由强碱滴定强酸。有初始的pH值缓慢上升，直至反应接近刚够加入碱来中和所有的初始酸的地步。这一点被称为等价点。一个强大的酸/碱反应，发生这种情况时，在pH = 7。当溶液通过当量点，pH值降低的增加，溶液接近滴定溶液的pH值。
它是一种弱酸只能部分离解及其盐。的pH值会上升，通常在第一，但因为它达到的区域似乎被缓冲溶液，斜率水平。此区域后，pH值急剧上升通过的等价点和水平再次像强酸/强碱反应。
注意到这条曲线有两个要点。
第一个是半当量点。这一点发生半路通过一个缓冲区域的pH勉强基地加入了很多变化。半等当点时，只有足够的基极被转换为共轭碱的酸加入的一半。当发生这种情况时，H +离子的浓度的K相等的酸的一个值。进一步采取这一步，pH值= PK的一个。
第二点是更高的等价点。一旦酸已经瓦解，发现pH值= 7点以上。当将弱的酸中和，该解决方案仍然是基本的，因为保留在溶液中的酸的共轭碱。
第三个图表酸，有超过一个H +离子放弃。这些酸醶酸，。例如，硫酸（H 2 SO 4）是一种二元酸。它有两个H +离子，它可以放弃。
离子水中解离断
H 2 SO 4 →H + + HSO 4 -
来自 第二个H +的解离HSO 4 -
HSO 4 - →H + + SO 4 2 -
这本质上是两种酸滴定一次。该曲线显示了相同的趋势，作为一种弱酸滴定的pH值不会改变了一段时间，尖峰和水平再次起飞。不同的第二酸反应时，会发生正在发生。pH值是一个缓慢的变化之后，由穗趋于平缓，再次发生相同的曲线。
每个'驼峰'有它自己的半等价点。第一峰的角度正好足够的基极时，会发生被添加到该溶液中的转换一半的H +离子从第一到它的共轭碱的解离，或它的K 个值。
第二个驼峰的半等当点发生在二次酸的一半的点被转换到次级的共轭碱，或该酸的K 一个值。
在许多表的K 一酸，这些都将被列入为K 1和K 2。其他表的K将只列出一个为每个酸解离。
该图说明了一个二元酸。如果在多个氢离子[例如，柠檬酸（H 3 C 6 H 5 O 7）3的氢离子]图表将有第三个驼峰与半当量点，在pH = 3的pK 捐赠的酸。
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