电解质完全离解成离子的水。在水溶液中，唯一的离子的酸或碱的分子中不存在。弱电解质的不完全分离。
强酸：强酸完全游离在水中，形成氢+和阴离子。有六个强酸。其他被认为是弱酸。你应该犯的强酸内存：盐酸 - 盐酸，HNO 3 -硝酸，? 2 SO 4 -硫酸，HBR - 氢溴酸，HI - 氢碘酸，高氯酸4 -高氯酸
100％的解离是不正确的解决方案变得更加集中。如果酸是100％，在1.0 M或更少的溶液中解离，它被称为强。仅在第一分离步骤被视为强硫酸。
H 2 SO 4 →H + + HSO 4 -
弱酸：它是一种弱酸仅部分溶于水中，生成H +和阴离子。弱的酸的例子包括氢氟酸，HF，和乙酸，CH 3 COOH。弱酸包括：分子中包含可电离的质子。公式的分子王氏与H开始，通常是一酸。含有一个或多个羧基基团，-COOH的有机酸。H是电离。有可电离质子的阴离子。（例如，HSO 4 - →H + + SO 4 2 - ）阳离子，过渡金属阳离子。高电荷的重金属离子。NH 4 +离解成NH 3 + H +
森基:强碱离解成阳离子和OH - 100％ （氢氧根离子）。I组和II族金属的氢氧化物，通常都被认为是强碱。
氢氧化锂 - 氢氧化锂
氢氧化钠 - 氢氧化钠
氢氧化钾 - 氢氧化钾
RbOH - 氢氧化铷
的CsOH - 氢氧化铯
的Ca（OH）2 -氢氧化钙
*高级（OH）2 -氢氧化锶
*的Ba（OH）2 -氢氧化钡
这些基地完全游离在0.01米以内的解决方案。的其他基准的1.0 M的解决方案，在该浓度100％的解离。有除上述所列的其他强碱，但它们不是经常遇到的。
弱碱:弱的碱的实例包括氨，NH 3，和二乙基胺，（CH 3 CH 2）2 NH。
大多数弱碱弱酸的阴离子。
弱碱不提供OH -离子的解离。相反，它们与水反应产生的OH -离子。
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