电离，水解，一般就是盐类水解或电离了，而且是弱酸强碱盐，或弱碱强酸盐。如果一杯盐溶液，测出PH值是显碱性，则是弱酸强碱盐容液，如（Na2CO3）则是水解 大于 电离 （CO3水解出OH-根，CO3电离出H+呈碱性，则是溶液中OH- 大于 H+） 反之， 测出 是酸性，则是 电离 大于 水解 .当溶液中既存在水解又存在电离时，如果是单一的溶质，可以根据溶液的酸碱性来判断，比如NaHco3溶液中既存在电离，也存在水解，电离产生纳离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离生成氢离子和碳酸根离子，水解时，碳酸氢根离子和水生成碳酸和氢氧根离子。根据溶液为碱性，判断应该是水解为主。同理可判断其他.（注，化学这个学科，在学习电离平衡也好其他的也好，一定要用手在草稿纸上写出相应的知识结构或方程式，不要以为没有用喔，对知识的理解是很有的喔）
判别电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。
碱：氨水
水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸, 在溶液中既能水解又能电离的通常为弱酸的酸式酸根离子，如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以电离为主，其他以水解为主。
如等摩尔的NH4Cl与NH3溶液以电离为主还是水解为主设可溶性一元酸的物质的量浓度为c1，该酸对应的可溶的强碱盐的物质的量浓度为c2，该酸的电离平衡常数为K。那么当K=c2/c1*KW1/2时，溶液为中性。如果c1＞＞KW1/2且c2＞＞KW1/2，那么当K＞＞c2/c1*KW1/2时溶液为酸性；当K＜＜c2/c1*KW1/2时溶液为碱性。一元碱也有类似的情况。
对于弱酸及其盐，如果c1=c2，显酸性的有醋酸、甲酸、氢氟酸、亚硝酸、高碘酸等，显碱性的有氢氰酸、次氯酸、次溴酸、次碘酸等。对于弱碱及其盐，如果c1=c2，显碱性的有一水合氨。简单的说：等物质的量的NH4Cl与NH3·H2O溶液呈碱性，即以电离为主。
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