这是一个由AP（大学先修课程）化学课程和考试，由美国大学理事会的化学涵盖的主题大纲。主题后的百分比概约百分比有关该主题的AP化学考试的选择题。
物质结构（20％），国（20％）的物质。反应（35-40％），的。描述化学（10-15％）。实验室（5-10％）
一，物质结构（20％）：A.原子理论和原子结构，原子理论的证据，原子量的测定化学和物理手段，原子序数和质量数，同位素，电子能级原子光谱，量子数，原子轨，周期性的关系，包括原子半径，电离能，电子亲和，氧化态。
测验自己
B.化学键，结合力，类型：离子键，共价键，金属，氢键，范德华力（包括伦敦色散力）b。关系状态，结构和属性的物质c。债券，电负性的极性
分子模型。刘易斯结构b。价键：杂交轨道，共振，σ和π键
VSEVIP(pr)：分子和离子，结构简单的有机分子和协调配合的异构偶极矩分子的几何属性结构的关系，C. 核化学：核方程，半衰期，放射性，化学应用。
二。物质的状态（20％）
A.气体：一个理想气体定律。部分压力的状态方程理想气体
b：分子动力学理论。理想气体定律的基础上，这个理论，b的解读。阿伏伽德罗假说和的痣概念C。在温度 D 分子的动能依赖。理想气体定律偏差
B.液体和固体：从分子动力学的观点出发的液体和固体，组分系统的相图，变化的状态，包括关键点和三重点，固体结构，晶格能。
C.解决方案：解决方案的类型和影响因素的溶解度，表达浓度的方法（利用当量浓度没有测试。），拉乌尔定律和依数性（非易失性溶质）;反渗透，非理想行为（定性方面）
III。反应（35-40％）
A.反应类型：酸碱反应 ;阿伦尼乌斯，布朗斯台德（1909-1957），和刘易斯的概念;协调配合; amphoterism，沉淀反应，氧化还原反应
氧化数：b作用电子氧化还原，电化学电解及原电池 ; 法拉第的法律，标准的半电池电位，能斯特方程，氧化还原反应的方向预测。
B.化学计量学：化学系统中存在的离子和分子的种类：净离子方程式，包括氧化还原反应的平衡方程。摩尔概念的强调质量和体积的关系，包括经验公式和限制反应
C.均衡：动态平衡，物理和化学;勒夏特的原则;平衡常数的概念，定量处理，气态反应的平衡常数：KP，KC
b。（1）在溶液中的反应的平衡常数为常数的酸和碱的pK ; pH值（2）的溶度积常数和沉淀和微溶化合物的溶解中的应用（3）共同离子效应; 缓冲区 ; 水解。
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