元素的属性表现出的趋势或周期性。这些趋势可以预测使用的周期表，并通过分析的元素的电子构型可以解释和理解。元素往往获得或失去价电子，以达到形成稳定的八位。稳定的八位位组的看出，在惰性气体或惰性气体，周期表第Ⅷ族。除了??这个活动之外，还有另外两个重要的发展趋势。首先，电子被添加在一个时间在周期中从左至右移动。出现这种情况时，最外层体验的电子日益强大的核吸引力，使电子与原子核的距离变得更紧密地绑定到它。二，向下移动周期表中的一列，最外层电子变得不那么紧密地束缚在原子核。这是因为填充的主要能量水平（屏蔽从吸引到细胞核的最外层电子）的数量在每个组中向下增加。这些趋势的解释观察到原子半径，电离能，电子亲和势，电负性的元素的属性的周期性。
原子半径一个元素的原子半径是该元素的相互接触，两个原子的中心之间的距离的一半。一般来说，在周期中由左到右的原子半径减小，并增加了一个给定的组。大的原子半径的原子与位于组I和组的底部。
在周期中从左至右移动时，电子被添加在一个时间外能源壳之一。一个外壳内的电子不能互相包庇的吸引力质子。由于质子的数量也在不断增加，有效核电荷增加跨期。这将导致降低的原子半径。
向下移动，在周期表中的一组数字的电子和填充电子层增加，但保持不变的价电子数。组中的最外层电子都暴露于相同的有效核电荷，但电子从细胞核的数目增加填充能量弹更远。因此，原子半径增加。
电离能的电离能或电离势，是从气态原子或离子的电子，以彻底清除所需的能量。电子的更紧密和更紧密地绑定到细胞核，越难于将要删除，将其电离能更高。第一电离能是从父原子中除去一个电子所需的能量。第二电离能为所需要的能量，以除去第二个价电子从一价离子，以形成二价离子，等等。连续的电离能量增加。第二电离能是始终大于第一电离能。电离能增加移动从左至右横跨一段（减少原子半径）。电离能减小向下移动一组（增加原子半径）。第I族元素具有低电离能的，因为失去一个电子，形成一个稳定的八位位组。
电子亲和能反映原子接受电子的能力。是气态原子被添加到一个电子时，所发生的能量变化。具有较强的有效核电荷的原子具有较大的电子亲和势。一些概括，可在周期表中的某些群体的电子亲和势。本集团IIA族元素，碱土金属，电子亲和能值低。这些元素是相对稳定的，因为他们已经填充?子shell。组第VIIA元素，卤素，具有较高的电子亲和能，因为增加了一个电子的原子的查询结果在一个完全充满的壳。集团Ⅷ族元素，稀有气体，电子亲和接近零，因为每个原子拥有一个稳定的八位不会接受电子容易。其他组的元素具有低的电子亲和势。
在一个时期，卤素将有最高的电子亲和力，而惰性气体将有最低的电子亲和势。电子亲和向下移动一组，因为一个新的电子从一个大的原子的原子核会进一步减少。
电负性是衡量一个化学键中的电子的原子的吸引力。原子的电负性越高，成键电子的吸引力越大。电负性有关的电离能。电子与低电离能量低的电，因为它们的原子核电子不产生强大的吸引力。元素的高电离能量由于强拉电子细胞核施加具有较高的电负性。在一个组中，电负性为原子数的增加而降低，作为结果的价电子和核（更大的原子半径）之间的距离增加。铯一个正电性的元素（即低的电负性）的一个例子是，一个高电负性元件的一个例子是氟。
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