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估价焓的变化ΔH，用于下面的反应：2（G）+ Cl 2中（G）→2 HCl（气体）解为了工作这个问题，想到在简单的步骤方面的反应：第1步的反应物分子，H 2和Cl 2，分解成它们的原子2 →2 H（G）
CL 2（G）→2 CL （G）（G）
第2步这些原子结合形成HCl分子
2 H（G）+ 2 CL（G）→2 HCL（G）
在第一步骤中，HH和Cl-氯键被破坏。在这两种情况下，一摩尔的债券被打破了。当我们仰望的HH和氯-Cl键的单键能量，我们发现它们是436千焦/摩尔，+ 243千焦/摩尔，因此，在反应的第一步：
ΔH1= +（436千焦+ 243千焦耳）= 679千焦
键的断裂需要能量，因此我们预期ΔH的值是正的这一步，
在第二步骤中反应，形成两个H-Cl键的摩尔。键断裂释放能量，因此我们预计这部分的反应有负值的ΔH。使用该表，发现单一摩尔的H-Cl键的键能为431千焦：
ΔH 2 = -2（431千焦）= -862千焦
通过应用赫斯定律，ΔH=ΔH 1 +ΔH 2ΔH= +679 KJ - 862 KJ
ΔH= -183千焦
回答反应焓变ΔH= -183千焦。
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