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| 判断离子浓度致大小要考虑的几个方面 | |||
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判断同一溶液中离子浓度大小,大致要考虑以下几个方面判断溶液的酸碱性如 NaF溶液中的4种离子浓度首先判断NaF是弱酸强碱盐，水解显碱性，c(OH-)>c(H+)Na+不水解而F-会水解，因此 c(Na+)>c(F-)Na+和F-是主要离子，因此 c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+)
2.利用电荷守恒式NH4Cl溶液呈电中性，因为 c（NH4+）+c(H +)=c(Cl-)+c(OH-)又因为溶液显酸性，c(OH-) < c(H+) ,，那么 c（NH4+）<c(Cl-)总体的就是 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
3.抓主要因素,运用电荷守恒和物料守恒如等物质的量浓度的 NaF和HF的混合溶液，显酸性，判断c(F -)和c(HF)依据上面第二条可以判断出 c(F-)>c(Na+) >c(H +)>c(OH-)再用物料守恒2 c(Na+)=c(F-)+c(HF)综合，得 c(HF)<c(Na+)然后得到 c(F -)> c(HF)。或者直接来理解，因为溶液显示酸性，说明HF的电离为主 HF《===》H+ +F-而F-的水解是次要的，F-+ H2O《====》 HF+OH-那么c(F -)> c(HF)
举例已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为在NaHSO3溶液中，有NaHSO3=Na＋＋HSO3－ ,如果HSO3－ 不发生其它变化，则有c（Na＋）= c(HSO3－) ，但是，HSO3－ 会发生其它变化—电离以及水解，所以有：
c（Na＋）> c(HSO3－) ; 再者，由于HSO3－的电离强于水解，所以有：c(SO32－) > c(H2SO3) , c(H＋) > c(OH－) ; 又因为HSO3－电离程度毕竟很小，所以有：c(HSO3－) > c(SO32－) ；至于氢离子浓度与溶质微粒浓度的比较，容易知道：c(H＋) > c(SO32－) ，这是因为氢离子除了HSO3－电离产生的与SO32－相等的以外，还有水电离生成的一丁点点。到此为止，我们已经得到：
c（Na＋）> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > c(H2SO3)
对于 c(OH－) 的位置，可以肯定的是它比氢离子浓度小，与 c(SO32－) 比较，可以这样想:氢离子浓度比亚硫酸根离子浓度只是大很小的一丁点点，而氢氧根离子浓度比氢离子浓度肯定要小好几个数量级，所以，可以肯定：c(SO32－) > c(OH－) 。可是，应该怎样与亚硫酸分子浓度比较呢？亚硫酸根的水解在亚硫酸氢钠溶液中，是可以被忽略的，程度也是非常地微弱，产生的亚硫酸分子浓度也肯定是非常地小，因为并不要求学生掌握比较方法，所以，题目中一般避开氢氧根离子浓度与亚硫酸分子浓度的比较。如果实在需要比较，则笼统的理解为：溶剂产生的离子一般浓度最小。
所以结论是c（Na＋）> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > c(H2SO3) >c(OH－)
最保险的方法是“先反应(给定物质能反应必判断出稳定的产物及其物质的量之比）、再完全（稳定的溶质属于强电解质的完全电离的离子量写出来，弱电解质暂不写）、后部分（把部分电离、水解的分子或离子的减小程度和生成产物分别用有区别的大小“三角”表示出变化来。）这样再复杂的比较也不在话下啊！】
如上边：氯化铵和氨水混合呈中性，应该是NH4+和Cl-开始是1：1，氨水不电离；当NH4+水解必显酸性、氨水电离必显碱性，当显中性时必是电离和水解程度相当（可看做既不电离也不水解），电离和水解互相减补数目相等，所以原离子和分子数都不变，故有：铵根浓度=氯离子浓度＞氢离子浓度=氢氧根浓度 。
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