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| 关于化学中sp杂化中的s和p是如何进行sp杂化的 | |||
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一、sp杂化分为三种，sp1、sp2、sp3。sp1杂化就是原子轨道的s和p轨道的第一个轨道（px）发生杂化，sp2就是s和p的一二两个（py）发生杂化，以此类推。应为s轨道能量比p的低，当发生杂化时，一个能量升高一个降低，合并成一个能量中等的轨道。例如C，外层有四个电子，s轨道2个，p的三个轨道中px和py各一个，而pz是个空轨道。所以容易发生sp3杂化四个轨道合并，生成sp3杂化轨道，各一个电子。在有机中的表现就是，C的四键和四个氢原子形成sp3-s四个σ键，如CH4。而且是等性杂化，一氯甲烷虽然是sp3杂化，但他是不等性的。简单一点sp3是四面体，sp2是三角形（如碳酸根），sp是直线。复杂一点的杂化就牵扯到d轨道，如sp3d，dsp3，sp3d2等。（这只是很肤浅的解释，其实质部分还是很难得，也比较重要。
二、sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。 实验测知，气态BeCl2是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等： Cl－Be－Cl 基态Be原子的价层电子构型为2s2，表面看来似乎是不能形成共价键的。但杂化理论认为，成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去，使基态Be原子转变为激发态Be原子（2s12p1）： 与此同时，Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化，形成两个能量等同的sp杂化轨道： 其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大，一头小。成键时，都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。根据理论推算，这两个sp杂化轨道正好互成180°，亦即在同一直线上。这样，推断的结果与实验相符。 此外，周期表ⅡB族Zn，Cd，Hg元素的某些共价化合物，其中心原子也多采取sp杂化。 注意两点： (1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生； (2)能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或（n-1)d。在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新的轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。 sp杂化例子、CO2 、 C2H2
三、s是电子云球星分布的轨道，而p是电子云纺锤形分布的（每个能级有1个s轨道，3个互相垂直的p轨道）。同一能级中，p高于s
s轨道可以和任意方向的原子成键，而p轨道可以和纺锤两个方向（sigma），或在垂直于纺锤轴的方向上的原子成键（pi）。
sp杂化后，成键方向是纺锤的方向
四、s、p准确的说应该叫电子亚层。s只有一个电子轨道，p有三个电子轨道，每个轨道都能容纳2个电子。sp杂化指次外层中的s轨道与一个最外子的p轨道重叠形成能量介于二者之间的新轨道。2s2指第二层的S轨道上有两个电子排列
五、sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键。
sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化，形成3个完全等价的轨道，处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直，可用于成派键。
sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形成四个完全等价的轨道，在空间成正四面体结构。
等性，指形成的杂化轨道分别与其它原子成键。
不等性，指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子，没有和其它原子成键。
如CH4是sp3等性杂化，NH3、H2O是sp3不等性杂化。
如BF3是sp2等性杂化，SO2是sp2不等性杂化。
如BeCl2是sp等性杂化，CO是sp不等性杂化。
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