不溶性碱在可溶性碱的水溶液中如何反应溶液的浓度和对应金属离子的性质既它是否可以转化成阴离子的趋势; Cu(OH)2 +2OH- =C[(OH)4]^2- .比较少的离子不能这样转化,大多数的金属离子往往都可以转化,只不过程度不同而已.所以在做氢氧化铜的沉淀的时候,若不注意这样的性质,往往的不到相应的沉淀而是得到一中相应的绛蓝色溶液.可以做这样的实验,将硫酸铜溶液滴加入2mol/L的溶液中,在试管中得到沉淀,将试管振荡一下,就发现沉淀竟然溶解了,再加硫酸铜溶液,继续实验,还是这样,直到溶液的pH降到10以下,沉淀才不再溶解,这时再加硫酸铜,沉淀会逐渐增加.而反过来做,既将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中,这样的时候,注意溶液的浓度,一开始有沉淀,随之沉淀增加,再随NaOH溶液的增加,沉淀至铜离子完全沉淀后,加NaOH时,由于试管里的溶液聚集比较多,所以,沉淀不容易完全溶解.
我们做乙醛的氧化实验,是这样做的,就是在2mL的NaOH溶液的试管中滴加5-6滴硫酸铜溶液,振荡观察现象,再加乙醛,然后用酒精灯加热至沸腾,观察红色的沉淀出现.我们若将实验的顺序弄错了,则实验的必然失败.
其他如Cr3+也有这样的情况.
我们学习有关酸、碱、盐的知识时，发现对它们的溶解性的了解与应用是非常重要的。尤其是在判断物质间能否反应时，这个知识点起到举足轻重的作用。对这个知识点如何掌握呢？只有将书后《部分酸、碱和盐的溶解性表》的内容全部记忆下来吗？对的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我们介绍掌握常见酸、碱、盐溶解性的另一种方法：
1、初中常见的酸全都能溶于水
2、常见盐与碱的溶解性:（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性:只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
3、八个最常见的沉淀物：（这是在酸、碱、盐的范围内出现频率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物质就是能与硝酸反应的物质。
4、四个微溶性物质：（要尽量回避反应中有微溶物生成，其不一定能作为沉淀析出，也不能将是否生成微溶物作为反应现象与鉴别根据）
Ca(OH)2———这是石灰水注明“澄清”的原因
CaSO4———这是实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因
Ag2SO4———这是鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因
MgCO3———这是碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因
5、三个不存在的物质（一定不能用这三种物质作为反应物去设计反应，也不能在某反应中设计有这三种物质的生成，并注意Ag+不能与OH-在溶液中共存，Fe3+或Al3+也不能在溶液中与CO32-共存。）
所谓的氢氧化银、碳酸铁、碳酸铝。氯化银、硫酸钡———不溶于HNO3碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁有色沉淀———氢氧化铜、氢氧化铁大多数的金属离子往往都可以转化,只不过程度不同而已.所以在做氢氧化铜的沉淀的时候,若不注意这样的性质,往往的不到相应的沉淀而是得到一中相应的绛蓝色溶液.可以做这样的实验,将硫酸铜溶液滴加入2mol/L的溶液中,在试管中得到沉淀,将试管振荡一下,就发现沉淀竟然溶解了,再加硫酸铜溶液,继续实验,还是这样,直到溶液的pH降到10以下,沉淀才不再溶解,这时再加硫酸铜,沉淀会逐渐增加.而反过来做,既将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中,这样的时候,注意溶液的浓度,一开始有沉淀,随之沉淀增加,再随NaOH溶液的增加,沉淀至铜离子完全沉淀后,加NaOH时,由于试管里的溶液聚集比较多,所以,沉淀不容易完全溶解.
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