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黑色:FeO，Fe3O4，CuO，MnO2，C粉（均不溶于水）鉴别原理：FeO，Fe3O4，CuO可与稀HCl反应，生成不同颜色的溶液，MnO2，C粉也不溶于稀HCl，但C粉能在加热条件下还原FeO，Fe3O4，CuO，生成金属单质，生产固体颜色变化；MnO2可作H2O2分解反应的催化剂加速反应。
鉴别方法：首先向待鉴别固体中加入足量稀HCl充分反应后，不溶（无现象）说明含MnO2、C粉；若溶液变为浅绿色，说明含FeO，若溶液变黄绿色为说明含Fe3O4；若溶液变为蓝色，说明含CuO。然后再分别进行还原CuO实验，或H2O2分解实验，看现象确定是MnO2，C粉。
2>无色无味的气体： O2、H2、N2、CH4、CO
鉴别原理：燃烧性质不同，O2具有助燃性，H2、CH4、CO具有可燃性，N2既没有助燃性又没有可燃性；及燃烧产物不同，H2燃烧只生产H2 O，CO燃烧只产生CO2，CH4燃烧既产生H2 O又产生CO2
鉴别方法：取一燃着的木条分别伸入瓶中，观察。若燃着的木条燃烧更旺，则为O2；燃着的木条熄灭，则为N2；瓶中的气体被引燃，在上方罩上一个干燥洁净的烧杯，待冷却，观察是否有水珠生成，再加入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊。若只有水珠生成，则为H2；只出现澄清石灰水变浑浊，则为CO；既有水珠生成又有澄清石灰水变浑浊，则为CH4。对照品
注意：它们的溶解度虽然有差异，但是差距不大，不易观察。H2、CH4、CO具有可燃性，燃烧火焰的颜色虽然有差异蓝色深浅不同，但也是不易观察，而且在一般玻璃中含钠元素燃烧的黄色火焰，无法准确观察，所以通过燃烧产物判断更准确。
4、酸、碱、盐的溶解性(溶解性表)/dzp/
1>酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2>碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3>盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
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