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| 高锰酸钾氧化时间测定过氧化氢的结果计算公式 | |||
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高锰酸钾氧化时间测定流程原理
甲醇中含有还原性杂质，在中性溶液中与高锰酸钾反应，还原高锰酸钾为二氧化锰，测定使高锰酸钾的粉红色逐渐减退到与色标（2ml高锰酸钾溶液的水溶液）一致所需要的时间。1.2仪器
比色管（容量50ml，无色玻璃制品，带玻璃磨口塞）；移液管（容量2ml）。1.3测定步骤
用移液管取甲醇试样50ml注于比色管中。用移液管加入2ml高锰酸钾溶液，加入时记录时间。并加盖塞住，摇匀。同体积色标的比色管（2ml高锰酸钾溶液的水溶液），在白色背景下侧向观察甲醇试样颜色的变化。（注意：避免将试验溶液直接暴露在日光照射下，以防高锰酸钾分解）。记录甲醇度样的颜色变为与色标颜色一致时的时间。此时间范围为高锰酸钾试验的测定时间。
1.4判断指标;
高锰酸钾试验/min≥20合格品
高锰酸钾试验/min≥30一等品
高锰酸钾试验/min≥50优等品
高锰酸钾过氧化氢的测定过程中的二氧化锰是怎样生成的:首先硫酸不是还原剂而是起酸化作用H2O2必须被氧化到H2O但是KMNO4 注意 它根据酸度不同 还原产物有所不同，酸度从高到低（PH从小到大） MN的还原产物分别是2价 4价 和6价所以不难理解为什么有MNO2生成了
高锰酸钾测定过氧化氢的结果计算公式:2MnO4- +5H2O2 + 6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O,设KMno4浓度为c1,所用体积为v1,H2O2的体积为v2,那么H2O2浓度2/5=c1v1/c2v2,c2=5c1v1/2v2
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